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据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（    ）
A．此反应是非氧化还原反应
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子
D

试题分析：A．该反应是有单质参加的化合反应，反应前后有元素的化合价的变化，是氧化还原反应。错误。B．根据任何化合物中正负化合价的代数和为零的原则，结合题干已知条件可知：在O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1/2价.错误。C．在此反应中，O元素的化合价由反应前O2中的0价→O2(PtF6) 中+1/2价。化合价升高，失去电子所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂。错误。D．根据化合价升高或降低的数值就是反应中电子转移数值可知：此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子。正确。
练习册系列答案
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臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为                    。
（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：                        
           
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）
A．反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。
B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
C．当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。
③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为               。
为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为
A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是        。
A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：        N2O4+       N2H4→       N2+       H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是       。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。
（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：     。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为      mol。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：                             。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？               理由                               。
（5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1
②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为
A．－1B．0C．＋2D．＋3
水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x＝4
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
对此反应下列说法中正确的是（  ）
A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。
（3）如图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                   。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                           。
在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（    ）
A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L

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