Question

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         。
a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，该反应的还原剂是        ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。
（3）如图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                   。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为                           。

Answer 1

（1）b、d（2分，漏选得1分，错选或多选得0分）
（2）Cu₂S（2分）；4（2分）；氢气（2分）
（3）a（2分）；NO₃^-+e^-＋2H⁺＝NO₂↑+H₂O（2分）
（4）做电解质溶液（或导电）（2分）

试题分析：（1）NaCl与Al₂O₃冶炼需要用电解法，Fe₂O₃与Cu₂S可以用热还原法，选b、d
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素化合价由-2升高到+6，Cu₂S做还原剂；当有1molO₂参与反应转移的电子为4mol，由于Cu²⁺水解呈酸性，加入镁条时，镁与H⁺反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO₂，电极反应：NO₃^-+3e^-＋4H⁺＝NO↑+2H₂O。或NO₃^-+e^-＋2H⁺＝NO₂↑+H₂O
（4）做电解质溶液，形成原电池。