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水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x＝4
C

试题分析：A、由反应方程式知，每生成1mol Fe(FeO2)2时1molO2参加反应，转移的电子为4mol，正确；B、该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由+2价升高到+2.5价，该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、由反应方程式知，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，错误；D、根据电荷守恒可知， x=4，正确。
练习册系列答案
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制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是  
A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         
（填写编号）。
a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏      c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为           。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是          （填写编号）。

（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
                                 →             + 　  Mn2+ +     H2O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                       。
（5）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。
硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
（一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______。
A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变
（二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
（三）利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
（6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。
据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（    ）
A．此反应是非氧化还原反应
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)(    )
A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．无法确定
三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                                                          。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                           。
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(   )
A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1

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