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4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为
A．－1B．0C．＋2D．＋3
A

试题分析：已知XO4-中X的化合价是+7价，反应中XO4-与Fe2+的物质的量之比是1:8，8molFe2+氧化成Fe3+，转移8mole-, 则1mol XO4-转移8mole-，X元素在还原产物中的化合价为－1。答案A正确
练习册系列答案
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向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为(   )
A．2B．3C．4D．5
把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为                 。
一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L
据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（    ）
A．此反应是非氧化还原反应
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是
A．NaN3中氮元素的化合价为—3
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）
D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8
已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
（2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
A．Y的化学式为Fe2O3
B．S4O62- 是还原产物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol
D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

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