题目内容
【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
1）B极上的电极反应式为 。
2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。
【答案】I．（1）-23.5 60%（2）d
II．（1）0.15mol/（L.min）（2）正（3）CH4-8e-+402-=CO2+2H2O 5.6
【解析】
试题分析：I．已知：①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
②2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
则根据盖斯定律可知①×3/2－②即可得到反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）的反应热△H＝-23.5kJ/mol。
II．（1）设CO的转化浓度为x，则
Fe2O3（s）+ CO（g） 
Fe（s）+ CO2（g）
初始浓度（molL1） 0.1 0.1
转化浓度（molL1） x x
平衡浓度（molL1） 0.1—x 0.1+x
根据平衡常数可得：（0.1+x）/（0.1—x）＝4，解得x＝0．06molL1，则CO的平衡转化率60%。
（2）a．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，a错误；b．反应前后体积不变，增大反应体系的压强平衡不移动，转化率不变，b错误；c．催化剂不能改变平衡状态，则选取合适的催化剂不能改变转化率，c错误；d．及时吸收或移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，转化率增大，d正确；e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触可以加快反应速率，但不能影响平衡状态，转化率不变，e错误，答案选d。
III．（1）根据图像可知反应进行到10min时达到平衡状态，生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol/L，所以用氢气表示的反应速率为1.5mol/L÷10min＝0.15mol/（Lmin）。
（2）反应前l molCO、2molH2和1molCH3OH的平均摩尔质量为（1mol×28g/mol＋2mol×2g/mol＋1mol×32g/mol）÷4mol＝16g/mol，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1．6倍，则平衡时平均摩尔质量为29g/mol×1.6＝46.4g/mol，说明反应向平均摩尔质量增大的方向即正反应方向移动。
（3）B电极通入甲烷转化为CO2，这说明甲烷被氧化发生氧化反应，则B电极是负极，电极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣＝CO2+2H2O；
（4）惰性电极电解硫酸铜溶液阳极氢氧根放电，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体，即0.5mol氧气时转移0.5mol×4＝2mol电子。1分子甲烷失去8个电子，则根据得失守恒可知消耗甲烷是2mol÷8＝0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
