题目内容

【题目】已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）

①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④原子半径

A. ①③B. ②③C. ①②③D. ②③④

【答案】C

【解析】

已知元素的原子序数，由于原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，所以根据元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数、核电荷数、核外电子数，不能推断元素的原子半径，正确叙述为①②③，故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

【题目】科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知BOH 一定是强碱 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b过程中水的电离程度始终增大

【题目】澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）

A.同素异形体B.同分异构体

C.同位素D.同一物质

【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。

(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：

CuCl2+Cu+2HCl(浓)2HCuCl2(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。

②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________

③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。

a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇

④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

【题目】反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深

D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/ mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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