Question

【题目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是

A. V ＝40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3·H2O反应，故x=40，A项正确；

B. b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，pOH > pH，B项正确；

C. a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与NH3·H2O，b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于酸和碱都抑制水的电离，NH4+能促进水的电离，则a、b、c三点中，b点水电离的c(H+)最大，故C错误；

D.a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。

故选C。