题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.
(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：
①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1
【答案】 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 
的水解程度大于其电离程度溶液中c(OH-)>c(H+) ②①④③ 9×10-10
【解析】
(1) (NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，在溶液中(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，NH4++H2O
NH3H2O+H+，水的微弱电离H2OH++OH-，NH4+初始浓度是SO42-的2倍，因水解是微弱的，所以NH4+浓度仍大于SO42-浓度，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。
(2)NaHCO3是弱酸的酸式盐，也是强碱弱酸盐，既存在酸式根的电离HCO3-H++CO32-；又存在酸式根的水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性。
(3)因氯化银溶解度很小，溶液中加入氯化银可以认为溶液体积不变，氯化银在水中达到沉淀溶解平衡:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)时有
。
①在蒸馏水中
；②氯化银溶解度很小，AgCl溶解的Ag+可忽略，故0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；③0.1 mol·L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.3mol/L（忽略AgCl的Cl-），则
；④0.1 mol·L-1盐酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，
，由此可知银离子浓度由大到小的顺序是：②①④③。因②溶液中c(Ag+)=0.2mol/L，所以
。
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