题目内容
8．某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
（1）写出D中所含官能团的名称醛基、羟基，指出⑤的反应类型消去反应．
（2）反应②的反应条件是KOH水溶液，加热
（3）写出A和F结构简式：A
；F
（4）写出反应③对应的化学方程式：2
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O（5）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O（6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式
．a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应．
分析 D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为
，则A为
，据此分析解答．
解答 解：D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为，则A为，
（1）D为
（2）C为，B和KOH的水溶液加热发生消去反应生成C，所以反应条件是KOH水溶液、加热，故答案为：KOH水溶液，加热；
（3）为
（4）反应③为
故答案为：2
（5）+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：+Cu2O↓+2H2O；
（6）E为，E的同分异构体符合下列条件：
a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两种氢原子；
b．遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，
c．能与Br2/CCl4发生加成反应说明含有碳碳双键，
符合条件的同分异构体结构简式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据已知某些物质的结构简式、分子式及反应条件采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．利用Na2S2O8产生的强氧化性SO4-•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2，4-DMAP（2，4--甲基苯酚）效率的影响．
（1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，有利于 （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-•．
（2）探究铁粉用量的影响：
①实验前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，后用蒸馏水洗涤至中性；
②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4-DMAP降解的平均反应速率为2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反应过程中溶液总质量变化）．
③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外还可能会发生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．当铁粉加入量过大时，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
（3）探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．
（1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，有利于 （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-•．
（2）探究铁粉用量的影响：
①实验前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，后用蒸馏水洗涤至中性；
②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4-DMAP降解的平均反应速率为2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反应过程中溶液总质量变化）．
③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外还可能会发生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．当铁粉加入量过大时，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
（3）探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．
| 序号、物理量 | M（Fe粉）/g | V[0.05mol．L-1Na2S2O8]/mL | V[H2O]/mL | 收集数据和得出结论 | |
| 1 | 100 | 0.3 | 50 | 50 | |
| 2 | 100V（污水）/mL | 0.3 |
如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml CH4和 80mlCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象．回答下列问题：
16．下列物质中，只含离子键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | KCl | C． | NH3 | D． | HCl |
3．氯化钙（CaCl2）是一种很好的道路融雪剂、防冻剂和防尘剂，对路面和路基有良好的养护作用．下列叙述一定能说明CaCl2是离子晶体的是（ ）
| A． | CaCl2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 | |
| B． | CaCl2的水溶液能导电 | |
| C． | CaCl2易溶于水 | |
| D． | CaCl2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 |
20．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL | |
| B． | 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下） | |
| C． | 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol | |
| D． | 参加反应的金属的总质量一定是9.9g |
，其化学键的类型为离子键、共价键．
18．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p5；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：②＞③ | B． | 电负性：③＞② | ||
| C． | 晶格能：NaCl＞NaF | D． | 最高正化合价：③＞① |