Question

18．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s¹②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：②＞③
• B． 电负性：③＞②
• C． 晶格能：NaCl＞NaF
• D． 最高正化合价：③＞①

Answer 1

分析 由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同主族自上而下第一电离能逐渐减小；
B、非金属性越强电负性越大；
C、离子半径越小晶格能越大；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．

解答 解：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、③1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能③＞②，故A错误；
B、同主族自上而下非金属性减弱，电负性减弱，故电负性F＞Cl即③＞②，故B正确；
C、同主族自上而下离子半径增大，故离子半径Cl^-＞F^-，又离子半径越小晶格能越大即晶格能：NaCl＜NaF，故C错误；
D、Na元素最高正化合价为+1，Cl元素最高正化合价为+7，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞③，故D错误．
故选B．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．