题目内容

12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
A．Al与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体，说明Al与两种酸均发生置换反应
B．常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸
C．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性
D．向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种

分析 A．铝与硝酸发生氧化还原反应生活NO和硝酸铝、水；
B．常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，在表现生成致密的氧化物膜；
C．二氧化硫与有色有机物发生化合反应；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故A错误；
B．常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，在表现生成致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸，故B正确；
C．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应，故C错误；
D．可能生成AgCl沉淀，应加入硝酸钡，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合理解和运用，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累和学习．

练习册系列答案
相关题目
2．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为．A经①②两步反应得到C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

回答：（1）写出E的结构简式．
（2）A有两种可能的结构，写出相应的结构简式和．
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）写出G与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH++Cu2O↓+2H2O，实验现象是生成砖红色沉淀，反应类型是氧化反应．
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者；等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是3NA
B．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
D．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
7．为了测定有机物A的结构，习同学做如下实验：
①去7.4g该有机物完全燃烧，生成0.4molCO2和9.0g水
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③该化合物的核磁共振氢谱如图二，两个峰的面积之比是1：9
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是74
（2）综合上述信息写出有机物A的结构简式．
（3）请用系统命名法对有机物A命名2-甲基-2-丙醇．
17．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．试样中可能存在Na+、Cl-
C．试样中一定不含Al3+
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
1．已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为16.9g．求原混合物中Na2CO3的质量分数？（计算题请保留一位小数．）
2．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（E1-E2）KJ•mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网