Question

2．H₂O₂（l）在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 有MnO₂条件下的反应曲线是a曲线
• B． a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
• C． a曲线变为b曲线，平衡时H₂O₂的转化率增大
• D． b曲线的热化学方程式为：H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-（E₁-E₂）KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变；
B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大；
C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动；
D．该反应的焓变为△H=（E₁-E₂）KJ•mol^-1或）△H=-（E₂-E₁）KJ•mol^-1．

解答 解：A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO₂条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；
B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，故B正确；
C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动，所以双氧水转化率不变，故C错误；
D．该反应的焓变为△H=（E₁-E₂）KJ•mol^-1或）△H=-（E₂-E₁）KJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查催化剂对化学反应速率影响，为高频考点，明确影响原理是解本题关键，注意催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，为易错点．