用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3.转移的电子数是3NAB．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA.与足量水反应时电子转移了0.1NAD．在标准状况下.NA个水分子所占有的体积约为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl₂与足量的铁反应生成FeCl₃，转移的电子数是3N_A
	B．	1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
	C．	7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A，与足量水反应时电子转移了0.1N_A
	D．	在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl₂与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算；
B．氧气为双原子分子，氖气为单原子分子；
C．一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，根据过氧化钠的质量与阴离子的关系计算阴离子数；7.8g过氧化钠与水反应时转移电子数为N_A；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl₂与足量的铁反应，氯气量不足，转移电子数目为2N_A，故A错误；
B．氧气为双原子分子，氖气为单原子分子，1mol氧气含有2mol氧原子，1mol氖气含有1mol原子，故B正确；
C．一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，所以过氧化钠中含有的阴离子0.1N_A；过氧化钠与水的反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以7.8g过氧化钠与足量水反应时电子转移了0.1N_A，故C正确；
D．标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：BC．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象，题目难度不大．

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10．

某研究性学习小组设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成了NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接触到A处橡皮塞（或稀硝酸浸没铜丝）为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有无色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应的不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）为了进一步证明反应确实生成了NO，还需要的操作及看到的现象为打开活塞A，若干燥管中出现红棕色气体，则证明产生了NO气体，反之，则无．
（4）将2.56g铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO₂和NO的混合气体体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H⁺ 的物质的量浓度为1.0mol/L，则原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．

11．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH₄Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式

．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）
	B．	NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
	C．	H₂O （g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）
	D．	C（s）+O₂（ g ）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）

15．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①＞②＞③
	B．	Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L
	D．	10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则溶液体积V（总）=20 mL

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L空气中含有N_A个单质分子
	B．	1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
	C．	N_A个NO₂与92g N₂O₄含有相同的氧原子数
	D．	标准状况下22.4L CO与常温下44gCO₂所含碳原子数相等

12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	Al与稀H₂SO₄、稀HNO₃反应均生成铝盐并放出气体，说明Al与两种酸均发生置换反应
	B．	常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸
	C．	Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性
	D．	向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-或SO₃^2-中的一种或两种

9．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）

	A．	除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
	B．	用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
	C．	要除去CO₂气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液
	D．	不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

10．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm^-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S．则下列关系中不正确的是（　　）

	A．	S=$\frac{100w}{1-w}$		B．	w=$\frac{4c}{d}$%
	C．	S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$		D．	C=$\frac{m}{40V}$

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