题目内容
15．下列描述中，前者一定大于后者的（ ）| A． | 22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数 | |
| B． | 放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量 | |
| C． | 0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度 | |
| D． | 1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数 |
分析 A．气体的状况不确定；
B．生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；
C.0.2mol/LNaOH中钠离子浓度为0.2mol/L；0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；
D.1个水分子和1个氨根离子含有电子数都是10．
解答 解：A．气体的状况不确定，气体摩尔体积未知，无法比较22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数大小，故A错误；
B．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，故B正确；
C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度都是0.2mol/L，二者相等，故C错误；
D.1个水分子和1个氨根离子含有电子数都是10，所以1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数相等，都是10mol，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了有关物质的量的计算，熟悉相关公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | B． | 原子半径：Na＞Mg＞Al | ||
| C． | 离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ | D． | 单质的还原性：Na＞Mg＞Al |
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象描述正确的是（ ）
| A． |  可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0 | |
| B． |  表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 | |
| C． |  可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | |
| D． |  是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
20．德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | N2和H2在点燃或光照条件下合成氨 | |
| B． | 氨的稳定性比磷化氢弱 | |
| C． | 氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH- | |
| D． | 由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性 |
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子结构示意图是
．
（2）X元素与T元素形成化合物的电子式是
．
（3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，化学键类型有离子键、共价键．
（4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
| Y | 最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T | 元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
．（2）X元素与T元素形成化合物的电子式是
．（3）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，化学键类型有离子键、共价键．
（4）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，产生白色沉淀．
，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名．