题目内容
20．德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列有关说法正确的是（ ）| A． | N2和H2在点燃或光照条件下合成氨 | |
| B． | 氨的稳定性比磷化氢弱 | |
| C． | 氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH- | |
| D． | 由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性 |
分析 A．根据工业合成氨的条件；
B、非金属性越强对应氢化物越稳定；
C、氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含氨气、水和一水合氨；
D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高，氨与硝酸反应氨呈现碱性．
解答 解：A．工业合成氨的条件：N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；
B、非金属性：N＞P，所以氨的稳定性比磷化氢强，故B错误；
C、氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含氨气、水和一水合氨，故C错误；
D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高，被氧化，氨与硝酸反应氨呈现碱性，所以氨表现出还原性和碱性，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了物质的性质、反应的条件、物质的制备原理，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
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10．下列有关化学用语错误的是（ ）
| A． | N原子价层轨道表示式： | |
| B． | H2O电子式为 | |
| C． | Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 | |
| D． | 钾（K）原子的原子结构示意图为 |
11．下列化学用语表达错误的是（ ）
| A． | 甲烷的结构式： | B． | 丙烯的结构简式CH3CHCH2 | ||
| C． | 葡萄糖分子式：C6H12O6 | D． | 甲烷分子球棍模型： |
8．下列实验方案合理的是（ ）
| A． | 制备乙炔：实验室不能用启普发生器来制取乙炔 | |
| B． | 制备乙酸乙酯：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热 | |
| C． | 制备一氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | |
| D． | 制备乙烯：实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯 |
15．下列描述中，前者一定大于后者的（ ）
| A． | 22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数 | |
| B． | 放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量 | |
| C． | 0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度 | |
| D． | 1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数 |
5．下列各组中的离子能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、K+、Cl-、NO3- | B． | H+、NH4+、ClO-、SO42- | ||
| C． | H+、Na+、NO3-、SO32- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
12．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：发生如下反应：A+B2+═A2++B，以下说法正确的是（ ）
| A． | 常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应 | |
| B． | A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池 | |
| C． | A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生 | |
| D． | 由A与B形成的原电池，A一定是负极，B一定是正极 |
9．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子 | |
| B． | 0.1molL-1Na2SO4溶液中含2NA个Na+ | |
| C． | 2.7g的铝是足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2升CCl4中所含的氯原子数目为2NA |