题目内容
下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是( )
A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B、0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是:c (Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
D、NH4Cl溶液中:c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-) |
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液中的物料守恒判断;
B.任何电解质溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒判断各离子之间浓度关系;
C.碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度,碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性;
D.任何电解质溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒判断.
B.任何电解质溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒判断各离子之间浓度关系;
C.碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度,碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性;
D.任何电解质溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒判断.
解答:
解:A.电解质溶液中都满足物料守恒,根据物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A正确;
B.Na2CO3溶液溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒得:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故B错误;
C.CO32-离子水解程度远远大于HCO3-离子水解程度,则c(HCO3-)>c(CO32-),碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),钠离子不水解,则液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.氯化铵溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒得:c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-),故D正确;
故选B.
B.Na2CO3溶液溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒得:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故B错误;
C.CO32-离子水解程度远远大于HCO3-离子水解程度,则c(HCO3-)>c(CO32-),碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),钠离子不水解,则液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.氯化铵溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒得:c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-),故D正确;
故选B.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,根据溶液中的电解质特点结合守恒思想分析解答,注意碳酸氢钠和碳酸钠溶液中质子守恒等式的不同点,为易错点.
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