Question

【题目】根据题意填空：
（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： ．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	H2CO3	CH3COOH	HClO
K	K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11	K=1.76×10﹣5	K=2.95×10﹣8

根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是；25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是 ．
（3）常温下，将0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为 ．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．

Answer 1

【答案】
（1）c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
（2）CH3COOH＞H2CO3＞HClO； NaAc＜NaClO＜Na2CO3
（3）12
（4）MgF2
【解析】解：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），

所以答案是：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；（2）电离平衡常数越大酸性越强，图表中可知：电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越弱对应盐水解程度越大，对应盐的水解程度Na2CO3＞NaClO＞NaAc，

所以答案是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；NaAc＜NaClO＜Na2CO3；（3）100mL 0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；

100mL 0.02molL﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；

A．两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为： =0.01mol/L，溶液的pH=12

所以答案是：12；（4）因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2溶液中的 c（Mg2+）大，

所以答案是：MgF2．