Question

【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：

(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。

(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。

(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____。

②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

Answer 1

【答案】 防止后续反应中加入过多NaOH,浪费原料 2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH-=2FePO4↓+Cl-+5H2O 取少许溶液于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全。 Fe(OH)3 向过滤器中加入燕馏水至没过沉淀，待水流尽后，重复上述操作两到三次 足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，燕发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤、低于100℃烘干

【解析】(1) 防止后续反应中加入过多NaOH,浪费原料，故“溶解”时H3PO4不宜过量太多；(2)①“反应”时亚铁离子被次氯酸钠氧化，碱性条件下铁离子与磷酸根离子产生磷酸铁沉淀，总反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH-=2FePO4↓+Cl-+5H2O；②证明“反应”后铁元素沉淀完全，则应该检验溶液中不含有亚铁离子和铁离子，实验方法是取少许溶液于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全；(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是Fe(OH)3；②洗涤FePO4沉淀的操作是向过滤器中加入燕馏水至没过沉淀，待水流尽后，重复上述操作两到三次；(4)实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，燕发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤、低于100℃烘干。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。