题目内容
【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） 
A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
B.装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
【答案】B
【解析】解：A．装置①中阴极上金属离子放电生成单质，即金属单质在铁电极上生成，故A错误；
B．装置②中氯离子在阳极失电子，生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C．离子交换膜只允许离子和分子通过，而图中应是阳离子交换膜，所以只允许阳离子和水分子通过，而不允许阴离子氢氧根离子通，故C错误；
D．装置③中，电镀池中，镀层作电解池阳极，待镀金属作阴极，则待镀铁制品应与电源负极相连，故D错误；
故选B．
【题目】根据题意填空：
（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： ．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
K | K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11 | K=1.76×10﹣5 | K=2.95×10﹣8 |
根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是；25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是 ．
（3）常温下，将0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为 ．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
