题目内容
【题目】下列物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A.硬度：LiCl＜NaCl＜KClB.沸点：HF＜HCl＜HBr
C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.原子半径：Na＞Mg＞Al
【答案】D
【解析】
A、离子半径：Li+＜Na+＜K+，晶格能LiCl>NaCl>KCl，所以硬度LiCl>NaCl>KCl，故A错误；
B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl＜HBr＜HF，故B错误；
C、非金属性P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；
D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故D正确；
答案选D。
【题目】（1）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法
编号 | 名称 | 原理 |
方法一 | 尿素法 | 在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2 |
方法二 | 选择性催化还原（ SCR）法 | 以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1
则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。
（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH_______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有___。
