[题目]制取漂白粉.配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时.都要用到的物质是( )A.硫磺B.熟石灰C.胆矾D.石膏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是( )
A.硫磺
B.熟石灰
C.胆矾
D.石膏

【答案】B
【解析】漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得；波尔多液是CuSO4与石灰；石硫合剂是石灰与硫磺。
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学反应的基本原理的相关知识，掌握两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应．即：A + B + C…=E．

练习册系列答案

相关题目

A. H2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

【题目】海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生产结合起来，就可充分利用海洋资源来解决淡水资源缺乏的问题。

(1)氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是_________；

(2)目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A. MgCl2=Mg2++Cl-

B. Ba(OH)2=Ba++2OH-

C. HNO3=H++NO3-

D. NH4Cl=N3-+4H++Cl-

【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为______________________________。一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出,此气泡的成分是________________。

（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_____________________________;

（3）导管D作用是___________________________________________________。

（4）反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是_____。

（5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为（_____）

A. NaOH溶液 B. 铁氰化钾溶液

C. KSCN溶液和双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【题目】硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2 SiO2 ， 1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量．已知断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi﹣O键，则1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为（）
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol

【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子	Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；

（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；

（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；

（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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