Question

【题目】28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）
A.3.2g
B.6.4g
C.12.8g
D.21.6g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O2）= =0.1mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=28g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.1mol×4
解得：x=0.1mol；y=0.2mol
m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故选B．