题目内容

【题目】聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚 乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家 近年来合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程。

下列有关说法中不正确的是

A. M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B 中含有两种官能团，B 能发生消去反应和缩聚反应

C. A、B、C 各 1 mol 分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 1∶2∶2

D. 1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH

【答案】C

【解析】

M水解生成A的结构简式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根据物质中所含官能团分析作答。

A. M与 A都含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；

B. B是CH3CH（OH）COOH，含有两种官能团：羟基（且与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H原子）、羧基，所以B 能发生消去反应和缩聚反应，故B正确；

C. A、B、C 各 1 mol 分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 n∶2∶2，故C错误；

D. 1 mol M 中含有2n mol酯基，所以1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反

应固氮的原因是______。

序号

化学反应

K(298K)的数值

①

N2(g) + O2(g)2NO(g)

5×10-31

②

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4.1×106

（3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃

压强/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

① 该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

② 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是______（填字母序号）。

a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q > K，平衡逆向移动

c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d. 温度升高，K变小，平衡逆向移动

③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。

（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。

【题目】德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol

(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______

(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。

(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______

【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

【题目】25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pH=7

C.a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

【题目】如图是三种常见有机物的比例模型，回答以下问题。

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④将苯滴入溴的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色

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选项

主要仪器

试剂

实验目的

A

烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管

软锰矿与浓盐酸

制取并收集干燥的氯气

B

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架

溶液

蒸发溶液得到晶体

C

圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台

干燥的氨气、水

模拟喷泉实验

D

铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯

盐酸、待测液

焰色反应实验

A.AB.BC.CD.D

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