题目内容
【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A.水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2O 
H2SiO3+2OH-
B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O
D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
【答案】B
【解析】
A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，H2SiO3是弱酸，SiO32-会水解，且水解呈碱性，故滴入酚酞呈红色，A正确；
B．SO2过量，Ba2+和NO3-，将按1:2反应完，离子方程式为：3SO2+ Ba2++ 2NO3- + 2H2O= BaSO4↓ + 2NO↑ +2SO42-+ 4H+，B错误；
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液，NH4+和Al3+均反应完，且Al3+转化为：Al(OH)4- ，离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O，C正确；
D. AgNO3溶液中滴入足量氨水生成络合离子Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，D正确。
答案选B。
【题目】无水氯化锰
在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入
溶液，充分反应后加入
固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III．向II的滤液中通入
气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
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初始浓度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步骤I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步骤II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步骤III后/ mg·L–1 | 0.10(达标) | 3.19(未达标) | 0.12(达标) |
已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。
(2)步骤I中：
①Fe2+浓度降，滤渣中存在
。结合离子方程式解释原因：_______。
②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步骤II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。
(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而
达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)测定无水
的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量
，使
氧化为
。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵
滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）
①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。
②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
