题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有机物
的消去产物只有2种
C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
D. 可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸
【答案】D
【解析】A、甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A错误；B. 有机物
的消去产物只有1种
，选项B错误；C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，应含有碳碳双键，可能为酯CH2=CH-COOCH3，也可能为酸CH2=CH- CH2COOH、CH3CH=CHCOOH等，选项C错误；D．已烯能使溴水褪色，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，乙酸和水混溶，可鉴别，选项 D正确。答案选D。
阅读快车系列答案【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe＋3Cl2 | 铁和碘单质反应2Fe＋3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
A. A B. B C. C D. D
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
③中X试剂为（写化学式）______________________________________；
（3）④的离子方程式为 ___________________________________________；
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。
【题目】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。
NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。
（2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；
②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。
CO(g)+
O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol
H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol
CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol
则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。
（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：
①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；
②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；
（4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。
时间/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
比值(p/p0) | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；
（5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。
