Question

【题目】向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为

A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 无法计算

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)==0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故选C。