Question

【题目】已知：常温下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电离与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线1代表HNO2溶液

B.常温下，c、d点溶液的pH都为7

C.加水稀释b点溶液，水的电离程度增大

D.常温下，a、e点溶液中Kw相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由电离常数知，Ka(HNO2)=10-3.37，HNO2是弱酸，滴加NaOH溶液之前，HNO3、HNO2的浓度相等，HNO2溶液的导电率小于HNO3，所以，曲线1代表HNO2溶液，A正确；

B.d、c点均表示酸与碱恰好完全反应，对应的溶质分别是NaNO3、NaNO2，NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7，B错误；

C.b点溶液HNO2的浓度还很大，溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释，HNO2对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，C正确；

D.a点溶液为HNO3溶液，e点溶液为NaNO2和NaOH的混合溶液，两者温度相同，而水的离子积只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，D正确；

故合理选项是B。