对于下列化学问题的表述不正确的是( )A．为了证明氢氧化钠是离子化合物.可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．${\;} {1}^{1}$H.${\;} {1}^{2}$H.${\;} {1}^{3}$H是三种不同核素.互称为同位素.都属于氢元素C．X.Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构.则核电荷数大的元素离子半径小D．18O中质子数与中子数不相等.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．对于下列化学问题的表述不正确的是（　　）

	A．	为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
	B．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同核素，互称为同位素，都属于氢元素
	C．	X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
	D．	¹⁸O中质子数与中子数不相等，但其和为18

分析 A．瓷坩埚的成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
C．核外电子排布相同，原子核内核电荷数越多，半径越小；
D．质子数+中子数=质量数，质子数=原子序数．

解答解：A．瓷坩埚的成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以不可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，故A错误；
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H原子的质子数都为1，中子数分别为0、1、2，所以它们属于三种不同核素，互称为同位素，都属于氢元素，故B正确；
C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小，故C正确；
D．¹⁸O中质子数为8，质量数为18，中子数为10，所¹⁸O中质子数与中子数不相等，但其和为18，故D正确；
故选A．

点评本题考查物质的性质、原子符号的含义、同位素以及粒子半径大小比较，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

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试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe（NO₃）₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─═□FeO₄^2─+□Cl^─+□H₂O．
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为4mol/L．
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，慢慢滴加的原因的是为了使反应充分．
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂O+2Fe₂O₃+3O₂↑．
（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）；电解一段时间后溶液OH^─的浓度会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．

7．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．

成份	浓度/（mol•L^-1）	质量分数
HCl FeCl₂ FeCl₃	-- 1.920 0.071	5.00% 8.94% 0.33%

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe³⁺，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe²⁺，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO₄溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe²⁺．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO₄溶液会氧化Cl^-，导致紫色消失，2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O（用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K₂FeO₄）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

①适当调高滤液A的pH，Al³⁺和Fe³⁺转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，从而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，从而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al³⁺参与反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．

4．将少量的Na投入CuSO₄溶液中可观察到的现象是：①有红色物质析出；②生成蓝色沉淀；③气泡产生；④钠浮在水面；⑤钠熔成小球；⑥钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失；⑦反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色（　　）

11．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
	B．	元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列
	C．	现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
	D．	每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束

1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）

	A．	分子中C、H、O的个数比为1：2：3		B．	分子中C、H的个数比为1：2
	C．	该有机物的相对分子质量为14		D．	该分子中肯定不含氧

8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．

（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

	A．	装置中阳极上析出红色固体
	B．	装置的待镀铁制品应与电源负极相连
	C．	装置中粗铜应与电源负极相连
	D．	装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

6．

A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（　　）

	A．	C→A的反应类型为加成反应
	B．	若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化
	C．	若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物
	D．	A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量

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