题目内容

某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式     
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式              
(3)D中干燥管中出现的现象是              ,化学方程式           
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请指出洗气装置盛装试剂      
(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S ,用一种相关事实说明          

(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-
(3)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(4)饱和食盐水 (6)略

解析试题分析:(1)A为实验室制取氯气的反应,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)B中出现黄色浑浊现象,说明氯气与硫化钠反应有硫单质生成,离子方程式为2-+Cl2S↓+2Cl-
(3)E中产生氨气,经干燥的氯气与氨气反应有不是固体氯化铵生成,所以D中有白烟产生,化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(4)因为浓盐酸易挥发,若不除去,与氨气发生化合反应生成氯化铵,也有白烟出现,不能证明氯气与氨气发生了氧化还原反应,所以在C前加一洗气装置,洗气装置盛装试剂为饱和食盐水
(5)证明氧化性Cl2>S,可以比较高氯酸与硫酸的酸性强弱。
考点:考查氯、硫非金属性的比较,氯气的实验室制法,离子方程式、化学方程式的书写,实验现象的判断分析

练习册系列答案
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Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下:
 
请同答下列问题。
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。

A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
(4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放电时电池的负极反应式为                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,用作火箭燃料。
(5)写出肼分子的电子式                  
(6)肼能与N2O4反应:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  

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