题目内容

13．下列物质中的n等于4时，其同类别的同分异构体数目最多的是（　　）
A．烃CnH2n+2B．醇CnH2n+2OC．醛CnH2nOD．羧酸CnH2nO2

分析 当n=4时，烃CnH2n+2为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；醇CnH2n+2O为丁醇，丁醇存在正丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇四种结构；醛CnH2nO为丁醛，丁醛存在正丁醛和异丁醛两种结构；羧酸CnH2nO2为丁酸，丁酸存在正丁酸和异丁酸两种结构．

解答 解：A．当n=4时，烃CnH2n+2为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；
B．当n=4时醇CnH2n+2O为丁醇，丁醇存在1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇四种结构；
C．当n=4时醛CnH2nO为丁醛，丁醛存在正丁醛和异丁醛两种结构；
D．当n=4时羧酸CnH2nO2为丁酸，丁酸存在正丁酸和异丁酸两种结构；
根据分析可知，满足条件的同分异构体最多的为B，
故选B．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，能够根据分子组成、物质类别正确书写其同分异构体．

练习册系列答案
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3．下列化合物由单质直接化合生成的是（　　）
A．CuSB．FeCl2C．FeSD．SO3
4．碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过 程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol
写出一氧化碳气体燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
（4）空气污染物一氧化碳的处理一直是科学研究的热点．某同学拟利用在催化剂作用下，CO分解生成无污染的物质，通过查阅文献发现：2CO（g）=2C（s，石墨）+O2（g）△H＞0，△S＜0；请你分析甲的思路否 （填是或否）可行？理由是该反应△G始终大于0，是非自发反应．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．有机物不一定都不溶于水
B．有机物都是共价化合物
C．有机物都是从有机体中分离出来的物质
D．有机物不具备无机物的性质
8．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（　　）
A．CS2B．H2SC．SO2D．SO3
18．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（　　）
A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒
B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒
5．在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式（如图所示）．其中表示SiO32-的是（　　）
A．B．
C．D．
2．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
②黄铁矿和王水反应的方程式为：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
请回答下列问题：
（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌
（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．
（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是B（填代号，下同）．
若选用试剂①③，则应选择的装置是A；推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是40%．
17．如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
（1）选用A装置可制取的气体有NH3，选用B装置可制取的气体有H2、CO2，选用C装置可制取的气体有Cl2．
（2）标号①、②的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶．
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的a （填序号）．
a．生石灰      b．浓硫酸       c．五氧化二磷．

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