Question

8．下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是（　　）

• A． CS₂
• B． H₂S
• C． SO₂
• D． SO₃

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；正负电荷重心重合的分子是非极性分子，否则是极性分子，据此分析解答．

解答 解：A．二硫化碳中C原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，所以采用sp杂化，该分子为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A错误；
B．硫化氢分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-1×2）=4，所以采用sp³杂化，为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以采用sp²杂化，含有一个孤电子对，为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误；
D．三氧化硫分子中S原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（6-3×2）=3，所以采用sp²杂化，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子杂化方式判断、分子空间构型判断、分子极性判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，注意孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．