题目内容

【题目】某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。

已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点/℃

56.2

77.06

78.5

117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题：

(1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________。

(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_____________________。

【答案】将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在加热时转化为乙酸钠和乙醇 乙醇 2CH3COONa＋H2SO4→Na2SO4＋2CH3COOH

【解析】

加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离出乙醇，残液中主要含乙酸钠溶液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），将乙酸钠转化成乙酸，再蒸馏收集乙酸，以此解答即可。

(1)加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离，与乙酸反应产生乙酸钠，与乙酸乙酯反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为： ；

(2)根据以上分析及乙醇的沸点78℃，所以在7085℃时馏出物的主要成份是乙醇；

故答案为：乙醇；

(3)据以上分析，在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是将乙酸钠转化成乙酸，方程式为：。

练习册系列答案
相关题目

【题目】由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。

完成下列埴空：

(1)F的分子式为___________，E中含氧官能团的名称是 ___________。

(2)写出反应类型：丙烯直接形成高分子______：A →B __________。

(3)B 转化为 C 的化学方程式为______________________________。

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：

①能发生银镜反应；②l molM与足量的金属钠反应可产生l molH2

则M的结构简式为 ______________________。

(5)写出由合成 ___________________（合成路线常用表示方法为：X Y...... 目标产物）

【题目】2019年10月22日，位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米，历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发，将惠及川渝地区天然气供给，促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)已知甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

反应I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－71.4 kJ·mol－1

反应II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1

已知断裂1 mol化学键所需的能量：

①a＝_________。

②写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：

①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝_________(用含t的表达式表示)。

②温度为753K时该反应的平衡常数K＝_________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正_________ v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

④当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【题目】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)指出下列标号仪器的名称B．________，C________，D________，F________，G________，H________。

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是___________________。

【题目】关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（ ）

A.

B.

C.的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

H2与Cl2反应能量变化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未显蓝色；

（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

（3）将上述(2)的反应混合液过滤，在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为2.24L。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

B.原溶液一定存在NH4+、I－

C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

D.另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网