Question

9．一种燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O；7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-=14OH^-．有关推断不正确的是（　　）

• A． 通氧气的电极为负极
• B． 参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2
• C． 电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度减小
• D． 电池工作时，溶液中OH^-离子向正极移动

Answer 1

分析 乙烷燃料原电池中，负极发生氧化反应，C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，正极发生还原反应，7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-=14OH^-，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答即可．

解答 解：A．燃料乙烷失电子发生氧化反应，是负极，通入氧气的电极为正极，故A错误；
B．原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO₂，负极上消耗2molC₂H₆，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；
C．电池工作过程中，电池总反应为2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反应消耗OH^-离子，则KOH的物质的量浓度减小，故C正确；
D．放电时，阴离子移向负极，所以OH^-离子向负极移动，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．