题目内容
18．下列反应属于放热反应的是（ ）| A． | 锌粒与稀H2SO4反应 | B． | NaOH溶于水 | ||
| C． | CaCO3受热分解 | D． | 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．锌粒与稀H2SO4反应，是金属与酸反应，属于放热反应，故A正确；
B．NaOH溶于水是放热过程，不是化学反应，故B错误；
C．碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故C错误；
D．氢氧化钡与氯化铵反应是铵盐和强碱反应，是常见吸热反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查放热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
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1．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（ ）
| A． | H3O+的空间构型为三角锥形 | |
| B． | 冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 | |
| C． | 冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
9．一种燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-=14OH-．有关推断不正确的是（ ）
| A． | 通氧气的电极为负极 | |
| B． | 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 | |
| C． | 电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度减小 | |
| D． | 电池工作时，溶液中OH-离子向正极移动 |
6．元素砹（At）原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（ ）
| A． | AgAt 不溶于水 | |
| B． | HAt很不稳定 | |
| C． | At的单质是白色固体 | |
| D． | 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 |
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠与稀盐酸反应 | B． | 锌与稀硫酸反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | D． | 灼热的炭与二氧化碳反应 |
3．有100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则（ ）
| A． | x为强酸，y为弱酸 | |
| B． | 随着稀释的进行，y的电离程度减小 | |
| C． | 稀释前x、y的物质的量浓度相等 | |
| D． | 稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 |
10．下列关于营养物质的说法正确的是（ ）
| A． | 油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物 | |
| B． | 油脂经皂化反应后，可用饱和食盐水使硬脂酸钠析出 | |
| C． | 2mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖 | |
| D． | 淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜 |
7．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | |
| B． | H2O的结构式：H-O-H | |
| C． | 硫原子的结构示意图： | |
| D． | 原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O |
8．下列说法或计算正确的是（ ）
| A． | 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L | |
| B． | 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% | |
| C． | 将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% | |
| D． | 已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% |