题目内容

14．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素

分析 根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与非金属性判断，非金属性越强，单质的氧化性越强．

解答 解：A、原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气分子中含有三键，氮气的化学性质稳定，
B、位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素为Al，属于金属元素，
C、基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外层电子数为8，化学性质稳定，
D、原子最外层电子排布为3s23p5的元素是Cl元素，
非金属性Cl＞N＞Ne＞Al，则氯气的氧化性最强，
故选：D．

点评 本题考查结构位置以性质关系，比较基础，注意基础知识的掌握，注意把握单质氧化性的判断方法．

练习册系列答案
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17．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是（　　）
编号金属（粉末）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度
AMg0.16mol/L HNO310mL60℃
BMg0.11.5mol/L HCl10mL60℃
CFe0.13mol/L HCl10mL60℃
DMg0.13mol/L HCl10mL60℃
A．AB．BC．CD．D
18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（　　）
A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应
2．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子
⑤一种元素不可以形成不同的单质
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
9．一种燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-=14OH-．有关推断不正确的是（　　）
A．通氧气的电极为负极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度减小
D．电池工作时，溶液中OH-离子向正极移动
19．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴
6．元素砹（At）原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（　　）
A．AgAt 不溶于水
B．HAt很不稳定
C．At的单质是白色固体
D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列
3．有100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则（　　）
A．x为强酸，y为弱酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
4．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe
C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X＞Y

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