题目内容
2．
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是盐酸、醋酸的浓度应相同．
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸大于醋酸
最终产生氢气的体积关系应是盐酸等于醋酸．
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，镁条与水反应生成氢气．
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性大于醋酸．
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．
分析 （1）两种酸的浓度必须相等，才能比较反应速率快慢；
（2）醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，则醋酸与镁的在开始时反应速率较小；由于两种酸的物质的量相等，则生成氢气的最终体积相等；
（3）该反应放热，过量镁与水反应生成了氢气；
（4）盐酸醋酸氢气速率快、醋酸慢，说明盐酸的酸性较强；
（5）比较酸的强弱，还可以测定相同浓度的醋酸和盐酸溶液的pH，或沉淀醋酸钠和氯化钠溶液的pH．
解答 解：（1）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，
故答案为：盐酸、醋酸的浓度应相同；
（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，
故答案为：盐酸大于醋酸；盐酸等于醋酸；
（3）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，
故答案为：反应放热，镁条与水反应生成氢气；
（4）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸，
故答案为：盐酸酸性大于醋酸；
（5）判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，
故答案为：测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．
点评 本题考查了酸性强弱比较的方法，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握判断酸性强弱的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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13．下列化学用语正确的是（ ）
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10．下列离子方程式正确的是（ ）
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| D． | 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O |
17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
7．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据的是（ ）
| A． | Cl2、Br2、I2的颜色 | B． | Cl2、Br2、I2的氧化性 | ||
| C． | HCl、HBr、HI的熔点 | D． | HCl、HBr、HI的酸性 |
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
| A． | 2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1 2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2 | |
| B． | S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2 | |
| C． | C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H1 C（固）+O2 （气）═CO2（气）△H2 | |
| D． | H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1 $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）=HCl（气）△H 2 |
12．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
| A． | KMnO4 | B． | Na2O2 | C． | NH3•H2O | D． | NaClO |