题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
| C． | Fe（NO3）3 溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O |
分析 A．一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
C．碘化钾过量，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，铁离子和硝酸根离子都参与反应；
D．强氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应．
解答 解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢根离子和苯酚，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．Fe（NO3）3 溶液中加入过量HI溶液，反应生成碘化亚铁、碘单质、NO气体和水，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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11．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（ ）
| A． | Fe和稀硫酸 | B． | Fe和FeCl3溶液 | C． | FeO和稀硫酸 | D． | Fe2O3和稀盐酸 |
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | HCO3-、Na+、OH-、K+ | B． | Cl-、NO3-、Fe2+、H+ | ||
| C． | Ba2+、OH-、Cl-、Na+ | D． | NH4+、Na+、NO3-、OH- |
18．如表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E 五种元素的叙述中正确的是（ ）
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5．有关如图装置中的叙述不正确的是（ ）
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| C． | 图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | |
| D． | 图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+ |
15．下列有机物命名不正确的是（ ）
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| C． |  1，4-二甲苯 | D． |  2-甲基丙烯 |
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
19．下列物质不属于天然高分子材料的是（ ）
| A． | 棉花 | B． | 塑料 | C． | 蚕丝 | D． | 羊毛 |
20．芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池（如图所示），避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理．这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═2MnO（OH）+ZnO．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 | |
| C． | 当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH- |