Question

3．铁粉高温下可以和水蒸气发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 在该反应中，作为还原剂的物质是Fe（填化学式），被还原的物质是H₂O（填化学式）；若反应中生成了1mol Fe₃O₄，则消耗3mol Fe，产物Fe₃O₄与稀盐酸反应生成的盐为FeCl₂和 FeCl₃（填化学式）．

Answer 1

分析 反应3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂，结合方程式进行计算．

解答 解：由方程式可知，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，H元素化合价降低，H₂O为氧化剂，被还原，由方程式，若反应中生成了1mol Fe₃O₄，则消耗3mol Fe；因为Fe₃O₄中，Fe元素化合价分别为+2价、+3价，所以Fe₃O₄与稀盐酸反应生成的盐为FeCl₂和 FeCl₃，故答案为：Fe；H₂O；3；FeCl₂和 FeCl₃．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．