题目内容

11.同温同压下,若A容器中充满O2,B容器中充满O3
(1)若所含分子总数相等,则A中O2和B 中O3的体积比是1:1
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A中O2和B中O3的体积比是3:2
(3)若两容器的容积比为3:2,则,质量之比为1:1,
(4)同温同压下,O2和O3密度之比为2:3
(5)同温同压下,某C容器充满O2和O3的混合物,经测定混合气体对H2的相对密度是20,则混合物中O2和O3体积比为1:1
(6)等质量的O2与O2和O3的混合物中的氧原子个数之比为1:1.

分析 (1)同温同压下,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算;
(2)根据分子的组成判断气体物质的量的关系,根据n=$\frac{V}{Vm}$计算;
(3)根据n=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量,根据m=nM计算质量;
(4)根据$ρ=\frac{m}{V}$计算密度;
(5)根据十字交叉法计算体积之比;
(6)根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算.

解答 解:(1)同温同压下,气体的Vm相等,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知:气体的分子数之比等于气体的体积之比,即为1:1;故答案为:1:1;
(2)若两容器中所含原子总数相等,则根据分子组成可知,两容器中的分子数之比等于3:2,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知:气体的分子数之比等于气体的体积之比,为3:2,故答案为:3:2;
(3)若两容器的体积比为3:2,根据n=$\frac{V}{Vm}$可知O2和O3物质的量之比为3:2,质量之比为:3mol×32g/mol:2mol×48g/mol=1:1,故答案为:1:1;
(4)根据$ρ=\frac{m}{V}$计算,密度之比为:$\frac{1}{3}$:$\frac{1}{2}$=2:3,故答案为:2:3;
(5)混合气体对H2的相对密度是20,所以两种气体的平均相对分子质量是40,根据十字交叉法:两种气体的体积之比是:(40-32):(48-40)=1:1,故答案为:1:1;
(6)等质量(设为m)的O2与O2和O3的混合物中的氧原子个数之比为($\frac{m}{32}×2$):($\frac{m}{48×3}$)=1:1,故答案为:1:1.

点评 本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用,题目难度不大,注意物质的量的有关计算公式的运用.

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