题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2 | |
| B． | 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
| C． | 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次 | |
| D． | 实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体 |
分析 A．氯水会氧化I2生成HIO3；
B．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
C．润洗后，从滴定管的下口放出；
D．浓硫酸能氧化碘离子生成碘．
解答 解：A．氯水会氧化I2生成HIO3，实验室采用实验室氧化碘离子，故A错误；
B．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故B正确；
C．润洗后，从滴定管的下口放出，因为下口中可能含有水，否则会导致中和滴定过程中酸浓度降低，故C错误；
D．浓硫酸能氧化碘离子生成碘，所以不能用浓硫酸和NaI混合制取HI，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、基本操作等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是D，注意浓硫酸能氧化HI．
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9．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如图实验：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+ | |
| B． | 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+ | |
| C． | 无法确定沉淀B的成分 | |
| D． | 原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
10．下列各项叙述与结果正确的是（ ）
| A． | 1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | |
| C． | 等物质的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物质混合反应的离子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | Ca与O元素形成化合物中只有离子键 |
，D→E的反应类型为加成反应
在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式
+n NaOH→
+n CH3COONa．
11．
以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）
以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色 | |
| B． | 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g | |
| C． | 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA | |
| D． | 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d |
8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的OH-与羟基（-OH）所含电子数相等 | |
| B． | 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA | |
| C． | 1 L 0.5 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NA | |
| D． | 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6 NA |
9．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 收集到的V L气体都是NO | |
| B． | 过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 | |
| C． | 操作Ⅱ应是洗涤 | |
| D． | 根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数 |