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【题目】XYZMW为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,最外层电子数之和为15,XZ可形成XZ2分子;丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1 W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C. XYZM四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

【答案】B

【解析】YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ,则该气体的相对分子质量为0.76×22.4=17,则该气体为NH3。结合XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,XZ可形成XZ2分子,可推出XCYNZOMHW的质子数是XYZM四种元素质子数之和的1/2。则WNaA、同一周期的元素,原子序数越小,原子半径越大;不同周期的元素,原子的电子层数越多,原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径:NaCNOHA错误;B、二氧化氮溶于水生成NO和硝酸,硝酸具有强氧化性,B正确;C、由XYZM四种元素形成的化合物CO(NH2)2中只有共价键,没有离子键,C错误;DNaH与水反应的方程式为NaHH2ONaOHH2↑,因此1molWM溶于足量水中完全反应共转移1mol电子,D错误;答案选B

练习册系列答案
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【题目】1.

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:

窗体顶端

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。

方法Ⅲ

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________

②阳极生成Cu2O,其电极反应式为_________

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________

(5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______

(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=_______

(7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

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