[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA B．标准状况下.22.4 L CCl4含CCl4分子为NA C．1mol H3O+含质子数为10 NA D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA

C．1mol H3O+含质子数为10 NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA

【答案】D

【解析】A错误，铜离子要水解，数量小于0.1NA

B错误，标准状况下CCl4是非气体物质，不能使用气体摩尔体积计算。

C错误，1mol H3O+含质子数11NA

D正确。

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（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_____________

（2）25℃下，CH3COOH在水中电离的ΔH为+8.8kJ/mol，电离常数Ka为2×10-5，又知HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH为-57.3kJ/mol，则CH3COONa水解时的ΔH为_____，水解平衡常数为Kh为_______。

近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

（3）该反应属于有机反应类型中的_____________。

（4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是____________。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D.体系中乙烯的百分含量一定

下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:

（5）温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为____________。

（6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为_______。

（7）压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

【题目】下列说法正确的是（）

A. NaHCO3 受热分解的过程中，只有离子键被破坏

B. Ba(OH)2 中既存在共价键又存在离子键

C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为。