题目内容

【题目】下列叙述正确的是(

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol

【答案】B

【解析】

A、催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变反应物和生成物的能量,因此不能改变反应的反应热,故A错误;

BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;

C、反应是吸热还是放热,与反应条件无关,可燃物的燃烧也需要加热,但属于放热反应,故C错误;

D、一水合氨属于弱电解质,氨水的电离是吸热过程,因此H2SO4NH3.H2O反应的中和热ΔH-57.3kJ/mol,故D错误;

故选B

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