题目内容
【题目】将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2
【答案】A
【解析】
第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～
Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等。答案选A。
导学全程练创优训练系列答案【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。
（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
