题目内容
【题目】下列关于2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯(
)的说法中正确的是( )
A.二者均可使溴水、高锰酸钾褪色,且褪色原理相同
B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C.二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物,此产物的一氯代物有5种
D.二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物
【答案】D
【解析】
A.2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯(
)均含有碳碳双键,可使溴水、高锰酸钾褪色,但使溴水褪色是因为发生加成反应,而使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应,褪色原理不同,A选项错误;
B.2—苯基丙烯分子中苯环与丙烯基连接的碳碳单键旋转时可能会不在同一平面,B选项错误;
C.二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物,此产物为,分子中含有6种等效氢,则其一氯代物有6种,C选项错误;
D.2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯(
)均含有碳碳双键,可发生加聚反应形成高分子化合物,D选项正确;
答案选D。

【题目】仅用下表提供的用品(夹持仪器和试剂任选)能实现相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
B | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 | 半透膜、烧杯、玻璃棒 |
C | 用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 | 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 |
D | 中和热的测定 | 烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为____________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________,此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
【题目】一定温度下,在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | a | 24 | 0 |
5 | 13 | 6 | |
10 | 12 | ||
15 | 8 |
下列说法正确的是
A.N2 的初始浓度为16 mol·L1
B.0~5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L1·min1
C.平衡状态时,c(N2)=2.6 mol·L1
D.N2 的平衡转化率为 25%