题目内容

【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(NiS、 Al2O3FeOCaOSiO2 )为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

20℃时的溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

(1)粉碎含镍废料的作用是__________

(2)酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:_____________

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:________

(4)调节pH除铁、铝步骤中,溶液pH的调节范围是________

(5)滤渣3主要成分的化学式是_________

(6)沉镍过程中,若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为___________g(保留1位小数)

(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为______℃、_______min

【答案】加快化学反应速率,提高镍的浸出率 NiS +H2SO4 + 2HNO3 = NiSO4 + SO2+ 2NO+ 2H2O 2 Fe3+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5.0 pH < 6.7 CaF2 31.4g 70 120

【解析】

含镍废料(NiSAl2O3FeOCaOSiO2)粉碎,加硫酸和硝酸酸浸,过滤,滤渣1为二氧化硅和硫酸钙,浸出液含有Ni2+Fe2+Al3+Ca2+,加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+,然后加NaOH调节pH,使Al3+Fe3+转化为沉淀,同时Ni2+不能转化为沉淀,所以调节pH的范围5.0 ≤pH < 6.7,过滤,滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝,滤液中含有Ni2+Ca2+,再加氟化铵,生成CaF2沉淀,过滤,滤渣3CaF2,滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀,过滤,滤渣中加醋酸溶解,生成(CH3COO)2Ni溶液,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到(CH3COO)2Ni固体。

(1)粉碎含镍废料的作用是加快化学反应速率,提高镍的浸出率;故答案为:加快化学反应速率,提高镍的浸出率。

(2)酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体,则为NOSO2,其反应的化学方程式为:NiS +H2SO4 + 2HNO3 = NiSO4 + SO2↑+ 2NO↑+ 2H2O;故答案为:NiS +H2SO4 + 2HNO3 = NiSO4 + SO2↑+ 2NO↑+ 2H2O

(3)溶液中的亚铁离子不容易转化为沉淀,加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:2 Fe3+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;故答案为:2 Fe3+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

(4)调节pH除铁、铝步骤中,要将Fe3+Al3+除尽,但不能除掉Ni2+,因此溶液pH的调节范围是5.0 ≤pH < 6.7;故答案为:5.0 ≤pH < 6.7

(5)由流程以及物质的溶解性分析可知,滤渣3主要成分的化学式是CaF2;故答案为:CaF2

(6)沉镍过程中,已知NiCO3Ksp=9.60×10-6,先Na2CO3沉淀Ni2+生成NiCO3100mL溶液中c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1n(Ni2+ )= 2.0 mol·L-1×0.1L =0.2mol,消耗n(Na2CO3)=0.2mol,则Na2CO3溶液中再将Ni2+沉淀完全,即c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1,消耗n(Na2CO3)= 0.96 mol·L-1×0.1L =0.096 mol,共消耗n(Na2CO3)= 0.2mol + 0.096 mol=0.296mol,即质量m(Na2CO3) = 0.296mol×106gmol-1 = 31.4g;故答案为:31.4g

(7)根据图像分析可知,70℃和90℃在120min时差不多,而再延长时间,镍浸出率增加不大,因此酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用,请回答下列问题。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2

若在相同条件下,1molCH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则H2=_________

(2)用CH4催化还原NO,欲提高N2的平衡产率,应该采取的措施是_______(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强

(3)一定温度下,在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH44molNO(假设只发生反应②),20min后该反应达到平衡,测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________,该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)

(4)为了提高CH4NO转化为N2的产率,种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中,测得N2的产率与温度的关系如图所示,OAN2产率增大的原因是_________

(5)对于反应②而言,不同温度下,CH4的浓度变化如图所示,下列说法正确的是__________(填序号)。

AT1大于T2

Bc时二氧化碳的浓度为0.2mol/L

Ca点正反应速率大于b点的逆反应速率

Da点的反应速率一定比c点的反应速率小

(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液,该甲烷燃料电池中,负极反应方程式为_______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网