题目内容
【题目】如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）
A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H十向左侧移动
C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子
【答案】C
【解析】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（ H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；
B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；
C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+ ， 故C错误；
D、根据正极上的反应O2+4H++4e﹣=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确．
故选C．
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
C | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
D | 室温（ 25℃） | 4% | 无 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:
已知相关信息如下：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:
难溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
(1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、
分别为_____、_____、_____、。
(2)“除杂“过程如下:
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。
A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2
②调节pH时，pH可取的最低值为________。
③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+) =_____mol/L。
(3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。
(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:
①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，发生的反应为：
[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。
计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。
误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
