题目内容

【题目】在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属为一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素。________________________________________________________________________________________________________________________________

【答案】 N Sn Zn Ca

【解析】(1)中Na、Mg、S为第三周期元素,N为第二周期元素,答案:N ③

(2)中N、P、As为ⅤA族元素,Sn为ⅤIA族元素,答案:.Sn ④

(3)中K、Ca、Al是主族元素,Zn为副族元素,答案: Zn ①

(4)中Cu、Fe、Ag是过渡元素。Ca 主族元素,答案 :. Ca ②

练习册系列答案
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【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

1装置的连接顺序(从左至右)A→______________

2检在好装蹬装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________

3写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________

II. 制备氢化铝锂

1947Schlesinger,BondFinholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合搅样充分反应后经一系列操作得到LiAlH4晶体。

4写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

5按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在标准状况下,反应前量气管读数为V1mL反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含aV1V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线测得的结果将________(填“偏高”“偏低无影响”)

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验:将Fe3+转化为Fe2+

1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为

2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取

无明显现象

查阅资料:

SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2Cu2+SCN反应的离子方程式为

实验:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

3用离子方程式解释NO 产生的原因

4从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Fe2+HNO3反应; 反应Fe2+NO反应

依据实验现象,甲认为反应的速率比反应 ()

乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是

请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

5丙认为若生成的NOFe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

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