题目内容
【题目】下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A项,先加入氯水后加入KSCN溶液,溶液变红不能说明FeCl3溶液中含Fe2+,因为原溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液一定会变红,错误;B项,产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去,然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液,高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色,说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯,正确;C项,亚硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀,不能证明反应后混合液中一定含SO42-,错误;D项,FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同,无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的,错误;答案选B。
【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
提示:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
(1)写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。
(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。
(3)过程I中,Cr2O3参与的反应中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是________。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,其可用来冶炼Al,冶炼Al原理___________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是___________。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析,过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:_______________,过滤得到K2Cr2O7粗品。