题目内容

【题目】下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A项,先加入氯水后加入KSCN溶液,溶液变红不能说明FeCl3溶液中含Fe2+因为原溶液中有Fe3+加入KSCN溶液,溶液一定会变红,错误;B项,产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去,然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液,高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色,说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯,正确;C项,亚硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀,不能证明反应后混合液中一定含SO42-错误;D项,FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同,无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的,错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,发生的主反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ.
(1)请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为mol/(Lmin);第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合气体的总物质的量不变
(3)如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,该装置中 a 极为极,负极反应式为 . 在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为mol.
(4)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0(填“>”、“<”或“=”).

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验:将Fe3+转化为Fe2+

1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为

2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取

无明显现象

查阅资料:

SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2Cu2+SCN反应的离子方程式为

实验:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

3用离子方程式解释NO 产生的原因

4从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Fe2+HNO3反应; 反应Fe2+NO反应

依据实验现象,甲认为反应的速率比反应 ()

乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是

请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

5丙认为若生成的NOFe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

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