题目内容
【题目】下列说法中不正确的是( )
A.第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
B.由于C 和O
为等电子体,所以可以判断O
的电子式为
C.NO 中N采用sp2杂化,故NO
的空间构型为三角锥形
D.液态HF通常也可以写成(HF)n的形式,是因为液态HF分子间存在氢键
【答案】C
【解析】解:A.同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:N>O>C,故A正确;B.C 和O
为等电子体,等电子体微粒结构相似,所以可以判断O22+的电子式为
,故B正确;
C.N原子孤电子对数= =0,价层电子对数=3+0=3,故NO3﹣的空间构型为平面正三角形,杂化轨道数目为3,N原子采用sp2杂化,故C错误;
D.液态HF分子间存在氢键,HF缔合为(HF)n , 故D正确,
故选:C,
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练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物 ;⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。