Question

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
B.由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为
C.NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形
D.液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，故A正确；B．C 和O 为等电子体，等电子体微粒结构相似，所以可以判断O22+的电子式为 ，故B正确；
C．N原子孤电子对数= =0，价层电子对数=3+0=3，故NO3﹣的空间构型为平面正三角形，杂化轨道数目为3，N原子采用sp2杂化，故C错误；
D．液态HF分子间存在氢键，HF缔合为（HF）n ， 故D正确，
故选：C，